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一、判断题 （一共50题，共100分）
1.

在周期表里,一个纵行称为一个族

2.

标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3

3.

实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。

4.

酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色

5.

酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化

6.

酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上

7.

滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”

8.

晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行

9.

一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀

10.

对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大

11.

在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式

12.

有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系

13.

在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。

14.

柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍

15.

AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。

16.

洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液

17.

重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。

18.

根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全

19.

BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀

20.

缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小

21.

在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚

22.

氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH

23.

EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂

24.

有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53

25.

以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差

26.

用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快

27.

把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中

28.

PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在

29.

在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。

30.

钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在

31.

KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰

32.

某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水,可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成

33.

符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃

34.

PH值大于7的溶液一定是碱溶液

35.

准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高

36.

标准偏差的计算公式:S=

37.

把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2

38.

周期表的排列是依照元素的原子量排列的

39.

根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极

40.

发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源

41.

减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。

42.

导电能力强的电解质,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强

43.

弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大

44.

与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度

45.

误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差

46.

在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。

47.

根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸

48.

用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢

49.

氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成

50.

配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释

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