化学分析工试题以及解析
- 推荐等级：
- 发布时间：2020-05-29
- 试卷题量：50题
- 浏览次数：1756次
- 试卷分类：化学分析工
- 试卷类型：章节练习
试题列表
- 在周期表里,一个纵行称为一个族
- 标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3
- 实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。
- 酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色
- 酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化
- 酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上
- 滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”
- 晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行
- 一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀
- 对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大
- 在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式
- 有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系
- 在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。
- 柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍
- AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。
- 洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液
- 重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。
- 根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全
- BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀
- 缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小
- 在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚
- 氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH
- EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂
- 有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53
- 以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差
- 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快
- 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中
- PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在
- 在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。
- 钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在
- KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰
- 某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水,可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成
- 符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃
- PH值大于7的溶液一定是碱溶液
- 准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高
- 标准偏差的计算公式:S=
- 把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2
- 周期表的排列是依照元素的原子量排列的
- 根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极
- 发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源
- 减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。
- 导电能力强的电解质,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强
- 弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大
- 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度
- 误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差
- 在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。
- 根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸
- 用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢
- 氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成
- 配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释
置顶